你有沒有遇（yù）到過學習（xí）酸堿鹽知識的十大誤區？

　　你有沒有遇到過學習酸堿鹽知識的十大誤區？
　　酸、堿、鹽是初中化學Z重要的部分之一，也是（shì）Z難掌握的部分之一。在學習酸堿鹽知識的過程中，我們往往會對一些知識點產生（shēng）一些誤解（jiě），形成誤區。
　　誤區1:酸性溶液是酸（suān）性溶液，堿性溶（róng）液是堿（jiǎn）性溶液（yè）。
　　酸性溶液包括酸性溶液和一些鹽溶液，不能說是酸性溶液。
　　比如用（yòng）pH試紙測得CuSO4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸性，但不是酸性溶液，而是（shì）鹽溶（róng）液。
　　所以酸溶液一定是酸（suān）溶液，但酸溶液不一定是酸溶液。
　　同樣，堿性溶液也包括堿性溶液和部分鹽（yán）類溶液（yè），我們（men）不能把所有的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值（zhí）大於7，說明（míng）溶液呈堿性，但不是堿溶液，而是鹽溶液，所以Na2CO3有純堿的俗稱。
　　所以堿性溶液一（yī）定是堿性溶液，但堿性溶液不一（yī）定是堿性溶液。
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　　誤解:二元酸溶液的（de）酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液（yè）的中性pH = 7。
　　酸（suān）性溶液一定是酸性pH < 7，堿性溶液一定是（shì）堿（jiǎn）性pH > 7，但鹽溶液（yè）不一定是中性的。
　　如果用（yòng）pH試紙（zhǐ）測得CuSO4 _ 4溶液的pH值小於7，說明溶液呈酸性。pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶（róng）液呈堿性。用pH試（shì）紙測（cè）得NaCl溶（róng）液的pH值，表明溶液呈中性。
　　因此，有些鹽溶液是酸性的，有些是堿性的，有些是中（zhōng）性的。鹽溶液是酸（suān）性的嗎？還是堿性？還是中立？不能一（yī）概而論，要看是什（shí）麽樣的鹽。
　　特別指出，pH < 7隻能說明溶液呈酸（suān）性（xìng）而非酸性（xìng），pH > 7隻能說明溶液（yè）呈（chéng）堿性而非堿性（xìng），pH = 7隻能說明溶液呈中性（xìng）而非鹽，也（yě）可能是水、酒精等中性物質。
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　　誤區三:鹽就是鹽，鹽就是鹽，鹽是由金屬離子和酸離子組成的。
　　在日常生活中，我（wǒ）們所說的鹽通常是指鹽(主要成分是NaCl)，這（zhè）是正確（què）的，因為鹽是由Na+和Cl-組成的化合物。鹽就（jiù）是鹽，這是錯誤的，因為鹽（yán）在化學上是指一種含有金屬離子和酸（suān）離（lí）子的化（huà）合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽，不僅僅是鹽。

　　另外，有些化合物不含金屬離子，而是（shì）由銨離子和酸離子組成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不一定是由金（jīn）屬（shǔ）離（lí）子和酸離子組成的（de）。
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　　誤區四:形成鹽和水的反應是中和反應。
　　酸和堿生成（chéng）鹽和（hé）水（shuǐ）的反應稱為中和反應。可以看出，中和反應的（de）產物是鹽和（hé）水，反應（yīng）物然是酸和堿，如:
　　氫氧（yǎng）化鈉與稀鹽酸的反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與稀硫酸的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然而，產生鹽和水（shuǐ）的反應不一定是中和（hé）反應，例如:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩種（zhǒng）反應都產生一種鹽和水，但參與（yǔ）反應的（de）物（wù）質不是酸和堿，所以不是中和反應。
　　所以中和反應一定會產生鹽和水，但是產生鹽和水的反應不一定是中和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚（fēn）酞溶液能使酸或堿溶液呈現不同的顏色。
　　石蕊溶液和酚（fēn）酞溶液是（shì）兩種Z常見的指示劑（jì），它們能與酸或堿溶液（yè）反應顯示不同的顏色。石蕊溶液在酸性溶液中變紅，在堿性溶（róng）液中變藍；酚酞溶液（yè）遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”，而不是“指示劑改變酸（suān）或堿的溶液的顏色（sè）”。如（rú）果“石蕊溶液使酸性（xìng）溶液變成紅色，堿性溶液變成藍色；酚酞（tài）溶液不能改變（biàn）酸性溶液的顏色，但能改變堿性溶液（yè）的顏色。這些說法都是錯誤（wù）的。
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　　誤區（qū）6:氫氧化鈉（nà）還可以用來改良（liáng）酸（suān）性土（tǔ）壤，處理硫酸廠的汙水，中（zhōng）和胃液中過多的胃酸。
　　堿性物質（zhì）常（cháng）用於改良酸性土壤（rǎng）、處理硫酸廠（chǎng）的汙（wū）水和中和（hé）胃液中過量的胃酸。比如改良酸（suān）性土壤（rǎng），處理硫酸廠的汙水，可以用熟石灰中和；要中和（hé）胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有堿性物質的藥物(如氫氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫鈉等。).
　　但是用氫氧化鈉改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，中和胃液中（zhōng）過量的胃酸是不行的（de）。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先（xiān），氫氧化鈉腐蝕性很強，對農作物和人體皮膚、器官有很大的腐蝕作用，更不能（néng）食用；而且氫（qīng）氧化鈉的價格遠高於熟石灰，製備難度大，實際（jì）用量也比較少，不適合（hé）上述用途。
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　　誤（wù）區7濃鹽酸易揮（huī）發，暴露在空氣中，瓶口會形（xíng）成白煙。
　　濃鹽酸易揮（huī）發，放在空氣中能揮（huī）發氯化氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成小滴鹽（yán）酸，瓶口（kǒu）出現白霧（wù）而不是白煙。小水滴聚集在一起形成霧，小固體（tǐ）顆粒聚集在一起（qǐ）形成煙（yān）。
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　　神話8酸雨是（shì）指（zhǐ）雨水是酸性的，pH值< 7。
　　空氣中含有（yǒu）大量二氧化碳，可溶於水。因為溶解了二氧化碳，正常雨的pH值≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨水是酸性的，但不一定是酸雨。隻有pH < 5.6的雨水（shuǐ）才能定性（xìng）為酸雨。
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　　誤區9:濃硫酸（suān）和氫氧化鈉（nà）有吸水性（xìng），可以作（zuò）為幹燥劑（jì）幹燥所有氣體。
　　濃硫酸和氫氧化鈉固體具有吸水性，可用作氣體幹燥劑。然而，它們對幹燥氣體有選擇性，並且不是所有的氣體都能用濃硫酸和（hé）氫氧（yǎng）化（huà）鈉固體幹燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能（néng）與氫氧（yǎng）化鈉反應，所以不能用氫（qīng）氧（yǎng）化鈉固體幹燥。同（tóng）樣，濃硫酸也（yě）不能用來幹燥氨氣等氣體。
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　　誤區10濃（nóng）鹽酸和濃硫（liú）酸如果（guǒ）因為同樣的（de）原因暴露在空氣中，一段時間後會（huì）被稀釋。
　　濃鹽酸和（hé）濃硫（liú）酸在空氣中（zhōng）暴露一段時間（jiān）後（hòu）會被稀釋，但稀釋的原因不同（tóng）。
　　濃鹽（yán）酸具（jù）有揮發性，放在空氣（qì）中可（kě）以（yǐ）揮發氯化氫氣體，氯（lǜ）化氫氣體是（shì）鹽酸溶液的溶質，氯化氫（qīng）氣體的揮發相當於溶質的減少，所以溶質的質量分數（shù）減少，溶液變（biàn）稀；
　　但是濃硫酸是吸水的，放（fàng）在空氣中，可以（yǐ）吸收空氣中的水分。水是硫酸溶液的溶劑，吸水（shuǐ）相當於增加溶劑，所以溶質的質（zhì）量分數降低，溶液（yè）變稀。