你有沒有遇（yù）到過學習酸堿鹽知識（shí）的十大誤區？

　　你有沒有（yǒu）遇到過學習酸堿鹽知識的十（shí）大（dà）誤區？
　　酸、堿、鹽（yán）是初中化學Z重要的部分之一，也是（shì）Z難掌握的部分之一。在學習酸堿（jiǎn）鹽知識的過程中，我們往往會對一些知識點產生一些誤解，形成誤區。
　　誤區1:酸性溶液（yè）是酸（suān）性溶液，堿性溶液是堿性溶（róng）液。
　　酸性溶液包括酸性溶液和一些鹽溶液（yè），不能說是酸性溶（róng）液。
　　比如（rú）用pH試紙測得CuSO4溶液的pH值（zhí）小於7，說明溶液（yè）呈酸性，但不是酸性溶液，而是鹽溶液。
　　所以酸溶液一定（dìng）是酸溶液，但酸溶液不（bú）一定是（shì）酸溶液。
　　同樣，堿性溶液也包（bāo）括堿性（xìng）溶液和部分鹽類溶液，我們不能把所有的堿性溶液都誤認為堿性溶液。
　　比如用pH試紙（zhǐ）測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈堿性，但不（bú）是堿溶液，而是鹽溶液，所以Na2CO3有純堿的俗稱（chēng）。
　　所以堿性溶（róng）液一定是堿性（xìng）溶液，但堿性溶（róng）液不一定是堿性溶液。
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　　誤解:二元酸溶液的酸性pH < 7，堿性pH > 7，鹽溶液（yè）的中性pH = 7。
　　酸性溶液一定是酸性pH < 7，堿性溶液一定是堿性pH > 7，但（dàn）鹽溶液不（bú）一定是中性的。
　　如果用pH試紙測得CuSO4 _ 4溶液（yè）的pH值小於7，說明（míng）溶液呈酸性。pH試紙測得Na2CO3溶液的pH值大於7，說明溶液呈堿性。用pH試紙（zhǐ）測得NaCl溶液的pH值，表明溶液呈中性。
　　因此（cǐ），有（yǒu）些鹽溶液是酸（suān）性的，有些是堿性的，有些是中性的。鹽溶液是酸性的嗎？還是堿性？還是中立？不能一概而論，要看是什（shí）麽樣（yàng）的鹽。
　　特別指出，pH < 7隻能說（shuō）明溶（róng）液呈酸性而（ér）非酸性，pH > 7隻能說明溶液呈堿性而非堿性，pH = 7隻能說明溶液呈中性而非鹽，也（yě）可能是水、酒精等中性物質。
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　　誤區三:鹽就是鹽，鹽就（jiù）是鹽，鹽是由金屬離子和酸離子組成的。
　　在日常生活中（zhōng），我們所說的鹽通常是指鹽(主要成分是（shì）NaCl)，這是正確的，因為鹽是由Na+和Cl-組成的化合物。鹽就（jiù）是鹽（yán），這是錯誤的，因為鹽在化學上是指一種含有金屬離子和酸（suān）離（lí）子的化（huà）合物，如NaCl、CuSO4、Na2CO3等。，都是鹽，不僅僅是鹽。

　　另外，有些化（huà）合物不含金屬離子，而是由銨離子和酸離子組成，也是鹽，如NH4Cl和NH4NO3。
　　可見，鹽不（bú）一（yī）定是由金屬離子和酸離子組成的。
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　　誤區四:形（xíng）成鹽和（hé）水的反應是（shì）中和反應。
　　酸和堿生成鹽和水的反（fǎn）應稱（chēng）為中和反應。可以看出，中和反應的產物（wù）是鹽和（hé）水，反應物然是酸和堿（jiǎn），如:
　　氫氧化鈉與稀鹽酸的（de）反應:NaOH+HCl/NaCl+H2O。
　　氫氧化鈉與（yǔ）稀硫酸的反應:2 NaOH+H2SO4/Na2SO4+2H2O。
　　然（rán）而，產生鹽和水（shuǐ）的反應（yīng）不一定是中和反應，例如（rú）:
　　2NaOH+CO2 ═ Na2CO3+H2O
　　2NaOH+SO2 ═ Na2SO3+H2O
　　這兩種反應都產生一種鹽和水，但參與反應的物質不是酸和堿，所以不是中和反應。
　　所以中和反應一定會產生鹽和水，但是產生鹽和水的反應（yīng）不一定是中和反應。
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　　誤區5石蕊溶液和酚酞溶液能使酸或堿溶液呈（chéng）現不同的顏色。
　　石蕊溶液和酚酞溶液是兩種Z常見的指示劑，它們能與酸或堿溶液反應顯示不同的（de）顏色。石蕊（ruǐ）溶液在酸性溶液中變（biàn）紅，在堿性溶液中變藍（lán）；酚酞溶液（yè）遇酸溶液不（bú）變色，遇堿溶液變紅。
　　需要注意的是“酸或堿的溶液改變指示劑的顏色”，而不是“指示劑改變酸或堿的溶液的顏色（sè）”。如果“石蕊溶液使酸性溶液變成紅色，堿性溶液變（biàn）成藍色；酚酞（tài）溶（róng）液不能改變（biàn）酸性溶液的顏色，但能（néng）改變堿性（xìng）溶液的顏色。這些說法都是（shì）錯誤的。
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　　誤區6:氫氧化鈉還可以用來改（gǎi）良酸性土壤，處理硫（liú）酸廠的汙水，中和胃液中過多的胃酸。
　　堿性物質常用（yòng）於改良酸性土壤、處理硫酸廠的汙水和中和胃液中過量的胃酸。比如改良酸性土壤，處理硫酸廠的汙水，可（kě）以用熟石灰中和（hé）；要中（zhōng）和胃液中過多的胃酸，可以服用一些含有堿性物質的藥物（wù）(如氫（qīng）氧化鋁、氫氧化鎂、碳酸氫（qīng）鈉等。).
　　但是用（yòng）氫氧化鈉改良酸（suān）性土壤（rǎng），處（chù）理（lǐ）硫酸廠的汙水，中和胃液中過量的（de）胃酸是不行（háng）的。很多同學都會做出這樣錯誤的選擇。首先，氫氧化鈉腐蝕性很強，對農作物和人體皮膚、器官有很大（dà）的（de）腐蝕作用，更不能食用；而且氫氧化鈉的價（jià）格遠（yuǎn）高於熟石灰，製（zhì）備難度大，實（shí）際用量也比較少，不適（shì）合上述用途。
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　　誤區7濃鹽酸易揮發，暴露在空氣中，瓶口會形成白煙。
　　濃鹽（yán）酸易揮發，放在空氣中能揮發氯化氫氣體，與空氣的水蒸氣結合形成小（xiǎo）滴鹽（yán）酸，瓶口出現白霧而不是白煙。小水滴聚集在（zài）一起（qǐ）形成霧（wù），小固體顆粒聚集在一起（qǐ）形成煙。
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　　神（shén）話8酸雨是指雨水是（shì）酸性的，pH值< 7。
　　空氣中含有大（dà）量二氧化碳，可溶於水。因為溶解了二氧化碳，正常（cháng）雨的pH值（zhí）≈ 5.6，酸雨的pH值< 5.6。所以pH < 7的雨（yǔ）水是酸性的，但不一定是（shì）酸雨。隻有pH < 5.6的雨水才能定性為酸雨（yǔ）。
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　　誤區（qū）9:濃硫酸和氫氧化鈉有吸水（shuǐ）性，可以作為幹燥劑幹燥所有氣體。
　　濃硫酸和氫氧化鈉固體具（jù）有吸水性，可用（yòng）作（zuò）氣體幹燥劑。然而，它們對幹燥氣體有選擇（zé）性，並（bìng）且不是所有的氣體都能用（yòng）濃硫酸和氫氧化鈉固體幹燥。
　　例如，CO2和SO2氣體能（néng）與氫氧化鈉反應，所以不（bú）能用氫氧化鈉固體幹燥。同樣，濃硫酸也不能用來幹燥（zào）氨氣等氣體（tǐ）。
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　　誤區10濃鹽酸和濃（nóng）硫酸如果因為同樣的原因暴露在空氣中，一段時間後會被稀釋。
　　濃鹽酸（suān）和濃硫酸在空氣中暴（bào）露一段時（shí）間後會被稀（xī）釋，但稀釋的原因不同。
　　濃鹽酸具（jù）有揮發性，放在空氣中（zhōng）可（kě）以揮發氯化氫氣體（tǐ），氯化（huà）氫氣體是（shì）鹽酸溶液的溶質，氯化（huà）氫氣體的（de）揮發相當於溶質的減（jiǎn）少，所以溶質的質量分數減少，溶液變稀；
　　但是濃硫酸（suān）是吸水的，放在空氣中，可以吸收空氣（qì）中的水分。水（shuǐ）是硫酸溶（róng）液（yè）的溶劑（jì），吸水相當於增加溶劑，所以溶質（zhì）的（de）質量分數降低，溶液變（biàn）稀。