鎂與氯化銨溶液反應原理 　　

　　活潑金屬鎂和水的反應不明顯，但鎂與氯化銨溶液（yè）反應（yīng）有明顯現象。對此現象的解釋，同學們存在著兩種不同見解：一種觀點認為（wéi）氯化銨水解顯酸性，溶液中的氫離子（zǐ）跟（gēn）鎂發生反應;另（lìng）一種觀點認為鎂（měi）跟水產生出氫氧根離子被銨離子結合從而促進反應的發生。

　　兩種觀點（diǎn）的區別在哪裏?一個認為是氫（qīng）離子起作（zuò）用，一個認為銨根（gēn）離子起作用。氯化銨（ǎn）溶液既存在大量（liàng）的銨根離子，又（yòu）存在一定量的氫離子，從而導致產生兩種觀點。如果我們可以找（zhǎo）到含有（yǒu）大量銨根離子和（hé）少量氫離子的溶液做對照，就會判（pàn）斷出來兩種觀點（diǎn）是否合理

　　實驗I：分別取3ml3mol/L的氯化銨和醋酸銨溶液，放入表（biǎo）麵（miàn）已（yǐ）擦幹淨的鎂條。發現兩個溶液均產（chǎn）生氣（qì）體（tǐ），且兩者（zhě）速度相似。

　　由於醋酸銨溶（róng）液顯中性，溶液中隻含有極其少量的氫離（lí）子。按照一種觀點，醋酸銨溶液和鎂條不反（fǎn）應(或者速度（dù）較低);按照二（èr）種觀點，醋（cù）酸銨溶液（yè）和鎂條發生反應(或者速率和對照（zhào）組接近)。從實（shí）驗現象來判（pàn）斷，二種（zhǒng）觀點是正確（què）的。反應後溶液呈堿性的原因是銨離子跟氫氧化鎂反應形成（chéng）一水合氨，一水合氨電離使溶液呈弱堿性。

　　由於醋酸銨溶液較難獲取，我們還可以分析一下兩個觀點的其他差異（yì）。由於觀點一認為反應會消耗氫離子，隨著反應的（de）進行，氯化銨溶液（yè）的酸性逐漸減弱，從而導致在溶液接近中性時反應停（tíng）止;由（yóu）於觀點而認為反應主要和銨根離子進行，在溶液（yè）堿性時反應荏苒可以發生。

　　實驗（yàn）II：取3ml0.1mol/L的氯（lǜ）化銨溶液，滴入（rù）酚酞（tài），發現溶液無明顯變（biàn）化。放入表麵（miàn）已擦幹淨的鎂（měi）條。發（fā）現有氣體產生，一段時間後溶（róng）液慢慢變紅後（hòu）仍有氣體產生。

　　由於開始時氯（lǜ）化銨足量，溶液呈酸性，酚（fēn）酞（tài）不應變紅，而實驗結束前溶液卻（què）變紅了，變紅後說明溶液顯堿性，此（cǐ）時缺（quē）少氫（qīng）離子的（de）溶液卻仍有氣體產（chǎn）生。因此說明觀點二是正確的

　　如（rú）果我們進一步進行反思（sī），我們也許會跳出氫離子和（hé）銨根離子的局限，有沒有可能會是陰離子，也就是氯離子也起到一定的作用呢?我們可（kě）以設計一下的（de）實驗。

　　實驗III：取氯化鈉溶液，滴入酚酞，發現（xiàn）溶液顏色無明顯（xiǎn）變化。放入表麵已擦（cā）幹淨的鎂條，發現有氣體產生，一段時間（jiān）後溶液慢慢變紅後仍有氣體產生（shēng）而且比實驗II還要快（kuài）。